Dissolution de solides ioniques dans l'eau
De la structure des molécules aux propriétés chimiques - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Compléter une équation de dissolution d'un solide ionique
Compléter l'équation de dissolution du \(KCl\) dans de l'eau :
\[
KCl \longrightarrow ... + ...
\]
On écrira la réaction dans son intégralité et en utilisant le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
On écrira la réaction dans son intégralité et en utilisant le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Exercice 2 : Déterminer la concentration molaire d'une solution de Na2SO4 de concentration en ion Na+ donnée
Le sulfate de sodium, \( Na_2SO_4(s) \), est un solide ionique blanc.
La concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) en ions sodium, \( Na^{+}(aq) \), dans une solution aqueuse de sulfate de
sodium est égale à \( 2,23 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
L'équation de dissolution du sulfate de sodium dans l'eau est :
Déterminer la concentration en quantité de matière de la solution de sulfate de sodium.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Déterminer la concentration molaire en ions Al3+ connaissant le volume de la solution et la masse de AlCl3 dissoute
Une solution aqueuse de volume \(220 mL\) est préparée en dissolvant totalement
\(648 mg\) de chlorure d'aluminium, \(AlCl_3 (s) \), dans de l'eau.
L'équation de dissolution du chlorure d'aluminium dans l'eau est :
\[ AlCl_3 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} Al^{3+}(aq) + 3Cl^{-}(aq) \]
Calculer la quantité de chlorure d'aluminium dissoute.
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(Al) = 27,0 \)
- \(M(Cl) = 35,5 \)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) de la solution de chlorure d'aluminium.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
En déduire la concentration en ion chlorure \([Cl^{-}]\) dans la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Déterminer la masse de sel de Mohr à dissoudre pour préparer une solution de volume et de concentraton molaire en un des ions donnés
On souhaite préparer \( 270 mL \) d'une solution contenant des ions ammonium
à la concentration \([NH_4^{+}] = 4,0 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \), à partir du sel de Mohr.
Le sel de Mohr est un solide ionique hydraté de formule chimique \((NH_4)_2Fe(SO_4)_2,6H_2O \)
L'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau sans faire apparaître les molécules d'eau
donne :
\[ (NH_4)_2Fe(SO_4)_2 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} 2NH_4^{+}(aq) + Fe^{2+}(aq) + 2SO_4^{2-} \]
Donner la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire)
de sel de Mohr nécessaire pour obtenir la solution.
Données
On donne que la masse molaire du sel de Mohr vaut : \(392,1 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Calculer la quantité de sel de Mohr nécessaire pour préparer la solution.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer alors la masse de sel de Mohr à peser.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Déterminer la concentration molaire en ions Fe3+ ou Cl- d'une solution de chlorure de fer de concentration donnée
Une solution de chlorure de fer (III) de concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) \(9,70 \times 10^{-3} mol\mathord{\cdot}L^{-1}\)
a été préparée. L'équation de dissolution du chlorure de fer (III) dans l'eau est :
\[ FeCl_3 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} Fe^{3+}(aq) + 3Cl^{-}(aq) \]
Déterminer la concentration en ions fer, \(Fe^{3+}(aq)\), dans la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
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Nos exercices sont conformes aux programmes de l'Éducation Nationale de la 3e à la Terminale. Kwyk permet aux élèves d'aborder les notions les plus importantes en Physique-Chimie comme l'étude des ondes et de l'optique, l'organisation et la transformation de la matière, la conservation et les transferts d'énergie et les lois de l'électricité. Les élèves peuvent travailler sur l'étude du mouvement avec des exercices de mécanique et de cinétique. Kwyk propose également de nombreux exercices d'entraînement sur les conversions et la manipulation des unités, l'écriture scientifique et l'utilisation des chiffres significatifs.
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