Dissolution de solides ioniques dans l'eau
De la structure des molécules aux propriétés chimiques - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Compléter une équation de dissolution d'un solide ionique
Compléter l'équation de dissolution du \(K_{2}CO_{3}\) dans de l'eau :
\[
K_{2}CO_{3} \longrightarrow ... + ...
\]
On écrira la réaction dans son intégralité et en utilisant le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
On écrira la réaction dans son intégralité et en utilisant le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Exercice 2 : Déterminer la concentration molaire d'une solution de Na2SO4 de concentration en ion Na+ donnée
Le sulfate de sodium, \( Na_2SO_4(s) \), est un solide ionique blanc.
La concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) en ions sodium, \( Na^{+}(aq) \), dans une solution aqueuse de sulfate de
sodium est égale à \( 2,11 \times 10^{-2} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
L'équation de dissolution du sulfate de sodium dans l'eau est :
Déterminer la concentration en quantité de matière de la solution de sulfate de sodium.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Déterminer la concentration molaire en ions Fe3+ ou Cl- d'une solution de chlorure de fer de concentration donnée
Une solution de chlorure de fer (III) de concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) \(7,10 \times 10^{-3} mol\mathord{\cdot}L^{-1}\)
a été préparée. L'équation de dissolution du chlorure de fer (III) dans l'eau est :
\[ FeCl_3 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} Fe^{3+}(aq) + 3Cl^{-}(aq) \]
Déterminer la concentration en ions chlorure, \(Cl^{-}(aq)\), dans la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Déterminer la masse de K3PO4 à dissoudre pour préparer une solution de volume et de concentraton molaire en ions K+ ou PO43- donnés
On souhaite préparer un volume de \( 540 mL \) d'une solution de phosphate de
potassium de concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) en ion phosphate \([PO_4^{3-}] = 0,24 mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
L'équation de dissolution du phosphate de potassium dans l'eau est :
\[ K_3PO_4 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} 3K^{+}(aq) + PO_4^{3-}(aq) \]
Calculer la quantité de phosphate de potassium, \( K_3PO_4 (s) \), qu'il faut dissoudre.
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(K) = 39,1 \)
- \(M(P) = 31,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer alors la masse correspondante de phosphate de potassium.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Préparer une solution ionique (Vsol, C cible de l'ion, formule composé solide)
On souhaite préparer \(200 mL\) d'une solution de sulfate d'aluminium dont la concentration
en ions aluminium est \( [Al^{3+}] = 4,19 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \). La solution est préparée à partir
de sulfate d'aluminium hydraté de formule \( Al_2(SO_4)_3, \: 14H_2O \). Elle contient des ions aluminium,
\( Al^{3+} \), et des ions sulfate \( SO_4^{2-} \).
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(Al) = 27,0 \)
- \(M(S) = 32,1 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
- \(M(H) = 1,0 \)
Déterminer la masse molaire du sulfate d'aluminium hydraté.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Compléter l'équation de dissolution du sulfate d'aluminium hydraté dans l'eau où l'on ne fait pas apparaître les
molécules d'eau :
En construisant éventuellement un tableau d'avancement, calculer la masse de sulfate d'aluminium hydraté
à dissoudre pour préparer la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Kwyk vous donne accès à plus de 1 000 exercices auto-corrigés en Physique-Chimie.
Nos exercices sont conformes aux programmes de l'Éducation Nationale de la 3e à la Terminale. Kwyk permet aux élèves d'aborder les notions les plus importantes en Physique-Chimie comme l'étude des ondes et de l'optique, l'organisation et la transformation de la matière, la conservation et les transferts d'énergie et les lois de l'électricité. Les élèves peuvent travailler sur l'étude du mouvement avec des exercices de mécanique et de cinétique. Kwyk propose également de nombreux exercices d'entraînement sur les conversions et la manipulation des unités, l'écriture scientifique et l'utilisation des chiffres significatifs.
Nos exercices sont proposés sous forme de réponse libre et/ou de QCM. Afin d'assurer un entraînement efficace et pertinent aux élèves, chaque exercice est généré avec des valeurs aléatoires. Tous les ans, de nouvelles annales du brevet des collèges et du baccalauréat sont mises en ligne sur www.kwyk.fr. Les élèves peuvent s'entraîner grâce aux devoirs donnés sur Kwyk par leurs professeurs et aux devoirs générés par notre outil utilisant l'IA mais aussi grâce aux différents modules de travail en autonomie mis à disposition sur leur espace personnel.
Avec Kwyk, vous mettez toutes les chances de succès du côté des élèves.
Nos exercices sont conformes aux programmes de l'Éducation Nationale de la 3e à la Terminale. Kwyk permet aux élèves d'aborder les notions les plus importantes en Physique-Chimie comme l'étude des ondes et de l'optique, l'organisation et la transformation de la matière, la conservation et les transferts d'énergie et les lois de l'électricité. Les élèves peuvent travailler sur l'étude du mouvement avec des exercices de mécanique et de cinétique. Kwyk propose également de nombreux exercices d'entraînement sur les conversions et la manipulation des unités, l'écriture scientifique et l'utilisation des chiffres significatifs.
Nos exercices sont proposés sous forme de réponse libre et/ou de QCM. Afin d'assurer un entraînement efficace et pertinent aux élèves, chaque exercice est généré avec des valeurs aléatoires. Tous les ans, de nouvelles annales du brevet des collèges et du baccalauréat sont mises en ligne sur www.kwyk.fr. Les élèves peuvent s'entraîner grâce aux devoirs donnés sur Kwyk par leurs professeurs et aux devoirs générés par notre outil utilisant l'IA mais aussi grâce aux différents modules de travail en autonomie mis à disposition sur leur espace personnel.
Avec Kwyk, vous mettez toutes les chances de succès du côté des élèves.
Exercices de Physique-Chimie : préparer les examens
Brevet des collèges | Baccalauréat
S'entraîner dans d'autres matières
Mathématiques | Français
Brevet des collèges | Baccalauréat
S'entraîner dans d'autres matières
Mathématiques | Français